Periodic Table'ın Dimitri Mendeleev tarafından geliştirilmesi: Bilimsel Bir Milestone

Mendeleev tarafından periyodik tablonun yaratılması, olağanüstü doğrulukla ilgili en dönüştürücü başarılardan biri olarak duruyor ve bilim insanları ve öğrencileri için sistematik olarak bilinen kimyasal elementler için temel bir araç olarak görülüyor Mendeleev, sınıflarda ortaya çıkan, laboratuvarlarda ve popüler kültürün özelliklerini tahmin etmek için saklı bir düzen ortaya koydu.

Mendeleev'den önce: Sınıflamadaki Erken Denemeler

Yüzyıllar boyunca, kimyagerler izolasyonda bireysel elementlerle çalıştılar, onlarla bağlantılı daha derin desenlerden habersizdi. 18. ve 19. yüzyıllar boyunca, bir koherent sınıflandırma sistemi ihtiyacı acil hale geldi. 1860 yılında, yaklaşık 60 element tespit edildi, her biri kendi belgelenmiş özellikleriyle, ancak hiçbir şey ilişkileri açıklamak için var olmadı.

Döbereiner'in Triads

1829'da Alman kimyager Johann Wolfgang Döbereiner, bu tür üç elementin belirli gruplarının benzer kimyasal özellikleri paylaştığını gözlemledi. Örneğin, lityum, sodyum ve potasyum, orta elementin atom ağırlığının kabaca diğer iki. benzer şekilde, klor, bromine ve iodiner'in bu modeli tespit etti. Döbereiner, kalsiyum-strontium-baryum ve sulfur-selenium-telyum-telömürücün tüm zamanların en küçük bir alt yapısını da dahil ederek bilinen bir plan sunamadı.

Newlands'ın Octaves Yasası

1864 yılında, İngiliz kimyager John Newlands, Ekimaves Yasasını önerdi, kalsiyumun artmasıyla elementleri düzenlemeyi ve her sekizinci elementin birlikte ilk, müzikal notlar gibi benzediğini belirtti. Newlands, onun müziğiyle karşılaştırdı, bazı meslektaşlarının Mendeleev'den sonra doğal bir ritmi önermesini önerdiler, ve bilimsel topluluk fikrini kısmen reddetti, çünkü gruplar birlikte sayısız elementin elementleri de reddettiler.

Diğer Önlemciler

Almanya'daki Lothar Meyer gibi bilim adamları, Mendeleev. Meyer'in çalışması atomik hacim gibi fiziksel özellikleri üzerinde yoğunlaştı ve buları spiral silindir (sözlü vida) ve William Odling 1870 grafiği açıkça periyodik bir ilişki gösterdi, ancak Mendeleev'in dahil ettiği önemli katkılardan kısa bir süre sonra, 1862'de bulunan tüm yeni elementleri spiral silindir üzerine ayarlayan ve bu yeni elementleri tahmin eden sistematik bir süre boyunca ayarlayan bir düzenlemışlardı.

Dimitri Mendeleev: Masanın Arkasındaki Adam

Tobolsk'ta doğmuş, 1834'te, Dimitri Ivanovich Mendeleev, 14 çocuğun en gençiydi. Annesi Maria, entelektüel hediyelerini tanıdı ve Saint Petersburg'da önemli bilim insanlarıyla birlikte çalıştığı ve Avrupa'da standart atom ağırlıkları ve birleşik kimyasal olmayan kimyasalları da kazandı.

Ders kitabını yazarken, "Fizikseller", Mendeleev, kartları farklı sıralara sunmak için mantıksal bir yol bulmaya çalıştı, temel düzeni aramak için onu doğrudan organizasyon problemiyle yüzleşmeye zorladı.Her bir elementin bireysel kartlara özelliklerini yazmaya ve düzenli aralıklarla ayarlamaya başladı.O daha sonra masaya girip, zihnindeki çözümü net bir şekilde açıkladı.

Mendeleev'in kişiliği, henüz bilimin ötesine geçmemiş olan elementlerin sırasına güvenen cesur bir düşünürdü; liberal siyasi görüşlerini ve Rus hükümetine eleştirisini, onu kariyeri boyunca yetkililerle çatışmaya getiren unsurların sırasını değiştirmek istiyordu.

Periyodik Masanın Yaratılması

1869 Mart'ta Mendeleev, Rus Kimyasal Topluluğu'na ilk periyodik masasını sundu. masası, atom ağırlığına göre 63 bilinen elementi içeriyordu. Ancak Mendeleev sadece listeledi: Rus Kimyasal Topluluğu'nun dergisindeki benzer özelliklerle grupladı ve boşlukları bıraktı.

Alman çevirisi kısa bir süre sonra ortaya çıktı, Avrupa'daki kimyagerlere ulaşma. Daha önceki çabaların aksine, masası sadece açıklayıcı değil, tahmin edici bir şekilde ifade edildi.Bu, periyodik yasanın sadece uygun bir düzenleme değil, önemli bir konudur. Mendeleev sanatının özellikleri atom ağırlıklarının periyodik bir fonksiyonuydu.

Shook Kimyanın Öngörüşü

Mendeleev'in tahmin etme isteklisi, onun kontemporarylarından en büyük kalkıştı. masadaki boş alanları tespit etti ve onlara "eka" (tek" in Sanskritçe) önlemin adını verdi.

  • [FONT:0]Eka-aluminum (gallium): ) Mendeleev, atom ağırlığının yaklaşık 68,9 g /cm3 ile yoğunluğu ve onun söndürücü noktası düşük olduğunda. Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran 1875 yılında galium keşfetti, atom ağırlığı 69.7 ve onun yoğunluğu 5.94 g/cm3 idi.
  • [FONT:0]Eka- ⁇ (germanium): ), Mendeleev, yaklaşık 72 gramer, yaklaşık 5.5 g/cm3 yoğunluğu ve uçucu bir klorür oluşumu dahil olmak üzere, yaklaşık 5.5 g/cm3, ve belirli kimyasal reaksiyonların yoğunluğu, 1886 yılında Alman Fimens Winkler, 72.6'nin atom ağırlığı ve 547 g / cm3'ün yoğunluğu.
  • [FONT:0]Eka-boron (scandium):) 1871'de boron ve alüminyum arasındaki atom ağırlığı ile tahmin edildi. Lars Fredrik Nilson 1879'da tarama yaptı ve özellikleri Mendeleev'in açıklamasıyla eşleşti.
  • [FONT:0]Eka-manganese (Teknoloji): [Dönetici: ) Mendeleev, bu elementin manganese. Technetium gibi yaklaşık 100 ve özelliklere sahip olacağını tahmin etti, 1937'ye kadar sentezlendi.

Bu onaylar dünya çapındaki ünlü Mendeleev'i getirdi ve periyodik yasanın doğru olduğuna ikna etti. galium keşfi özellikle etkiliydi, çünkü masanın sayısal doğrulukla bilinmeyen elementleri tahmin edebileceğini kanıtladı.

Mendeleev'in Periyodik Masanın Anahtar Özellikleri

Dönemler ve Gruplar

Mendeleev elementleri, giderek artan atom ağırlığının kutup sıralarında ayarladı. Aynı dikey sütundaki elementler benzer kimyasal özellikleri paylaştı. Bu organizasyon, kimyagerlerin bir bakışta elementler arasındaki ilişkileri görmelerine izin verdi. Grup kavramı özellikle güçlüydü, çünkü kimyasal davranışın keyfi değildi, ancak öngörülebilir desenler izledi.

Özelliklerin periyodik recurrence of Properties

“Dönetici” terimi, atom ağırlığının artışları olarak tekrarlanan özellikleri ifade eder. Örneğin, alkali metaller her dönemin mantıksal sonunu temsil eder, bu yarıojenler metallerle birlikte yüksek oranda reaktif olmayan metaller oluştururlar.Asil gazlar, Mendeleev'in ölümünden sonra keşfedildi, çünkü her dönemin mantıksal sonunu temsil eder. Mendeleev'in masası, bu ailelerin ortalama 16 atomik kütle birimlerinin normal aralıklarında tekrarlayıcısı ve daha büyük elementler ve daha büyük aralıklarla daha büyük aralıklarla daha büyük aralıklarlaki daha büyük aralıklarla yeniden ortaya çıkar.

Atom Kilometre üzerindeki Özellikleri

Mendeleev, atom ağırlığının sadece sulfur ve selenyumun sadece örgütlenme prensibi olmadığını kabul etti, ancak iodine'nin 1913 yılında atomik ağırlığının daha yüksek olduğunu söyledi.

Atom Kilolarını Doğrulamak

Mendeleev'in sistemine olan güveni o kadar güçlü ki, o kadar da küçük atomik ağırlıkları masaya göre düzeltti. Örneğin, o zaman atom ağırlığının 14 olması gerektiğini savundu çünkü özellikleri bunu lityum ve boron arasında düzeltti. Reanized, indium, uranium ve birkaç nadir toprak elementleri için değerleri ayarladı, o zaman birçok daha doğru ölçümlerle doğrulandı.

Mendeleev'in Çalışmalarının Etkisi ve Mirasları

Modern Periyodik Masanın Vakfı

Bugünün periyodik masası atom ağırlığı yerine atom sayısını artırmakla organize edilir, Henry Moseley'nin 1913 yılında çalışmasını takip eder. Ancak, grup yapısı, dönemler ve periyodik yasanın kendisi Mendeleev'in orijinali hakkında daha fazla bilgi sahibi olur.[Dönemli tablo, 118 elementin üzerinde, birçok periyodik yasayı bir rehber olarak kullanır.

Geleceğin Keşfeti Keşfet

Mendeleev'in tahminleri, kimyagerlere keşif için bir yol haritası verdi.Hazırda, Almanium ve 1870'lerde tarama ve sistemlerini doğruladı ve daha fazla araştırma yapmadı. 1940'larda eylemcilere dayanan bile, Mendeleev'in kimyasal davranışlarını tahmin etmek için ilkelerini kullanarak masayı genişletdiler.

Kimyasız Kimya

Mendeleev'den önce kimya, bireysel elementlerin ve bileşiklerinin tanımlarına karıştı. periyodik tablo, elementlerin neden belirli özellikleri ve birbirleriyle nasıl ilişkili olduklarını açıklayan bir çerçeve sağladı. Bu, kimyayı tahmin edici bir bilime dönüştürdü, bilinmeyen maddelerin varlığını ve özelliklerini tahmin edebiliyordu.

Eğitim ve Pratik İlişki

periyodik tablo, dünya çapında sınıf ve laboratuvarlarda bir temeldir.Öğrencilerin elektron konfigürasyonlarını, kimyasal bağlarını ve reaktivite eğilimlerini anlamalarına yardımcı olur..Brezilyalılar ve kimyagerler, yeni molekülleri tasarlamayı, reaksiyon sonuçlarını tahmin ediyorlar ve belirli özellikleri ile malzemeler keşfederler.The table is also used in the micro as geology, medicine, and environment science. For elements helps Toxicologists, and the periodic trends use it to design new types, predict Reaction results, and discover material with specific properties.0.Explore an interaktif periodic table from the Royal Society of Chemistry fields).

Mendeleev'in Broader Influence

Mendeleev'in çalışması da felsefi etkileri vardı. Doğal fenomenlerin rasyonel sınıflandırma yoluyla organize edilebileceğini ve doğanın bilinmeyen yönlerinin, biyolojik olarak daha sonra genetik partiküllerin sınıflandırılması dahil olmak üzere diğer bilimlerde öngörülebilir olduğunu göstermiştir.

Mendeleev Neden Diğerleri Başarısız Nereden Geçti?

Mendeleev'in başarısına katkıda bulunan birkaç faktör, kimyasal davranışların derin bir anlayışını ortaya koyan, önce yapılan elemanların çalışmalarını yaygın olarak kullanan ve eleştirmenlerle birlikte tartışan bir ustacıydı.

Mendeleev ayrıca, Mendeleev'in kıyaslanması gereken standart atom ağırlığına sahipti.1869'da bilinen elementlerin listesi, fiziksel özellikleri ortaya çıkarmak için yeterince büyükydi ve başarılı olamadı.[16].

Periyodik Masanın Refine ve Evrimi

Atom Numarası Atom Kilolarını Değiştiriyor

1913 yılında Henry Moseley, X-ray spektroskopi'nin atomik element sayısını belirlemek için kullandı ve bu da teknoloji uzmanı, promethium ve francium dahil olmak üzere birkaç eksik elementin varlığını tahmin etti.

Noble Gases'in eklenmesi

William Ramsay'ın argon keşfi, helium, neon, krypton ve 1890'larda xenon, periyodik tabloya tamamen yeni bir grup ekledi - asil gazlar. Mendeleev, periyodik tablonun varlığına dayanan elementlerin varlığını tahmin etmedi çünkü bu yeni tablonun yapısını bozmadan bu yeni grubu tamamen yeni bir grup tuttu.

Lanthanides ve Actinides

lanthanide elementleri keşfedildikçe, bilim adamları, tüm kimyasal özellikleri vardı, ana masada kontamine edici bir şekilde yerleştirmelerini sağladılar. dönemsel tablo, bu “iç geçiş metalleri için ana tablonun altında ayrı bir sıra ile genişletildi. aynı yaklaşım daha sonra uranyum, plutonyum ve diğer sentetik elementler de içeriyordu. Glenn Seaborg'un çalışma, 20. yüzyılın ortalarındaki ikinci bir sıraya ekledi.

Modern Extensions

Bugün, periyodik tablo, ganesson'a kadar elementler içeriyor, Parçacık hızlandırıcılarında sentezlenen araştırmacılar, bu durumun ötesindeki elementleri aramaya devam ediyor ve periyodik tablonun teknoloji ilerlemeleri olarak genişletildiği gibi genişletilebilir. Mendeleev'in 118. maddesi, asla yedinci dönemdeki elementleri tamamlayabiliyordu.

Mendeleev'in Orijinal Masasını Eleştirileri ve Sınırlamaları

Devrimci olsa da Mendeleev’in masasının kısıtlamaları vardı. Bazı grupların neden benzer özellikleri olduğunu açıklayamıyordu, çünkü atomik yapı hidrojen gibi elementlerin yerleştirilmesi sorunluydu - hidrojen hem alkali metallerin hem de yarıjenlerinin benzer özelliklerini gösterdi ve pozisyonu bugün bile tartışma konusu olmaya devam etti.

Mendeleev'in masası da 20. yüzyılın başlarında Frederick Soddy tarafından keşfedildi ve Mendeleev'in inandığı gibi atomik ağırlıkları da azaltamadı. Atomik fiziğin değerini anlamakta güçlük çektiler.

Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç

Dimitri Mendeleev tarafından periyodik tablonun gelişimi, bilimsel tarihte bir dönüm noktası işaret etti.Sistemizin tekrarlanması ve yaratıcı bilimsel sebeplerin yeniden tanımlanmasına göre elementleri organize ederek, kimyayı bir koherentle, tahmin edici çerçeveyle sağladı. Mendeleev'in periyodik masasının test edilmesi sadece bir sınıflandırma aracı değil - bu, sistematik gözlem ve yaratıcı bilimsel gerekçelendirmenin gücünün bir gösteridir.

Mendeleev'in mirası her laboratuvarda, sınıf ve ders kitabında, önemli olan şeyleri ortaya çıkarmak için periyodik yasayı kullanan bir derstir.Astrofik gözlem ve teorik anlayış arasındaki boşluk, doğanın karmaşık modellerini anlamak için 150 yıldan fazla süre boyunca incelenebilir.